题目内容

【题目】两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为ab,则ab的关系可能是( )

① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6可以是NH3可以是AlCl3可以是SO3。所以正确的答案是A

练习册系列答案
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【题目】砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

1)砷的常见氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________

2)砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液颜色保持不再变化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d 保持不再变化

②010 min内,I的反应速率v(I)_______

在该条件下,上述反应的平衡常数K______

升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的 ΔH______0(大于”“小于等于”)

3)利用(2)中反应可测定含As2O3As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:

将试样0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-AsO43-的混合溶液。

上述混合液用0.02500 molL-1I2溶液滴定,用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______

4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为______(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式_________

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