Question

用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是（　　）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋具有杀菌消毒作用

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

Answer 1

分析：A．根据酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性来分析；
B．白醋有杀菌消毒作用是酸的通性；
C．根据酸与盐的反应来分析；
D．根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质．

解答：解：A、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；
B、细菌属于蛋白质，酸能使蛋白质变性，所以醋酸具有杀菌消毒作用是酸的通性，不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故C错误；
D、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键．