题目内容

已知X是由两种元素组成的化合物．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）：

（1）若甲为淡黄色的固体，B为一种蓝色沉淀，用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成．请回答下列问题：
①写出D的化学式
HNO3
HNO3
．
②写出反应（1）的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
．
③写出反应（5）的离子方程式
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
．
（2）若Z为红棕色的固体，甲为一种金属单质，甲与A含有同一种元素，且甲在D的浓溶液中发生钝化现象，Y能使品红溶液退色．请回答下列问题：
①化合物X中含有的元素是（填元素符号）
Fe、S
Fe、S
．
②若乙为强碱溶液，写出反应（5）的离子方程式
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
．
③写出反应（4）的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
分析：（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知X为NH3，则Y为NO，C为NO2，D为HNO3，Z为H2O，甲为淡黄色的固体，应为Na2O2，B为一种蓝色沉淀，应为Cu（OH）2，则A为NaOH，乙为可溶性铜盐溶液；
（2）Y能使品红溶液退色，应为SO2，C为SO3，D为H2SO4，Z为红棕色的固体，且应为氧化物，应为Fe2O3，甲为一种金属单质，甲与Fe2O3发生铝热反应，应为Al，可与A含有同一种元素，A为Al2O3，具有两性，乙为强碱溶液，二者可反应生成[Al（OH）4]-．
解答：解：（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知X为NH3，则Y为NO，C为NO2，D为HNO3，Z为H2O，甲为淡黄色的固体，应为Na2O2，B为一种蓝色沉淀，应为Cu（OH）2，则A为NaOH，乙为可溶性铜盐溶液，
①由以上分析可知D为HNO3，故答案为：HNO3； 
②X为NH3，在催化剂条件下可与氧气发生反应，为工业制硝酸的重要反应，方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O；
③反应（5）可溶性铜盐溶液与碱的反应，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2，故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2；
（2）Y能使品红溶液退色，应为SO2，C为SO3，D为H2SO4，Z为红棕色的固体，且应为氧化物，应为Fe2O3，甲为一种金属单质，甲与Fe2O3发生铝热反应，应为Al，可与A含有同一种元素，A为Al2O3，具有两性，乙为强碱溶液，二者可反应生成[Al（OH）4]-，
①由以上分析可知化合物X中含有的元素是Fe、S，故答案为：Fe、S；
 ②A为Al2O3，具有两性，乙为强碱溶液，二者可反应生成[Al（OH）4]-，
离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
③铝与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
 Al2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
 Al2O3+2Fe．
点评：本题考查无机物的推断和元素化合物知识，侧重于学生分析能力的考查，做题时注意找出题目的突破口是做题的关键，注意积累基础知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是
④
④
（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②V是水，化学方程式为
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓
．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题

所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）

I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为

                                          。

Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－  ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ；③ Na＋、Cl－、

NO3－、SO42－ ； ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的

c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是   　　　　      （填序号）

Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应

（1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物

①W是水 ，离子方程式为                                            ；

②V是水， 化学方程式为                                            。

（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

①A + H2O                                             ；

②B + H2O                                             ；

 

（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空间构型为            。

   （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是      。

   （3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                            。

   （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

       ①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：          。

       ②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）         。

       ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气         L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

 

（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空间构型为           。

   （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是      。

   （3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。

   （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

       ①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：         。

       ②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）        。

       ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

 

（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空间构型为           。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：         。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）        。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

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