题目内容
【题目】仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（ ）
A.FeCl3溶液
B.溴水
C.高锰酸钾溶液
D.金属钠
【答案】B
【解析】解：A．FeCl3溶液与己烯、甲苯都不反应，不能鉴别二者，故A错误； B．加入溴水，酒精无现象，苯酚可与溴水反应生成白色沉淀，己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲苯与溴水不反应，但甲苯密度比水小，色层在上层，可鉴别，故B正确；
C．酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯都能与高锰酸钾溶液反应而是高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故C错误；
D．金属钠与己烯、甲苯都不反应，不能鉴别二者，故D错误．
故选B．
【题目】不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
第二周期 | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | |
第三周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）． 
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．
【题目】在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞ 
D.若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol