Question

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．Na₂O₂与H₂O反应生成2.24LO₂，反应中转移的电子数为0.2N_A

B．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A

C．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D．18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

Answer 1

分析：A、氧气所处状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
B、根据n=

m

M

计算二氧化硅的物质的量，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，根据N=nN_A计算硅氧键数目．
C、标准状况下，SO₃是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
D、根据n=

m

M

计算18g重水（D₂O）的物质的量，每个重水（D₂O）分子含有10个电子，根据N=nN_A计算电子数目．

解答：解：A、若为标准状况下，2.24LO₂的物质的量为0.1mol，氧气为氧化产物，反应中转移的电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，但氧气所处不一定是标准状况，2.24LO₂的物质的量不一定为0.1mol，使用转移电子数不一定为0.2N_A，故A错误；
B、4.5gSiO₂晶体的物质的量为

4.5g

60g/mol

=0.075mol，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，所以4.5gSiO₂晶体含有硅氧键数目为0.075mol×4×N_Amol^-1=0.3N_A，故B正确；
C、标准状况下，SO₃是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、18g重水（D₂O）的物质的量为

18g

20g/mol

=0.9mol，每个重水（D₂O）分子含有10个电子，18g重水（D₂O）含有的电子数为0.9mol×10×N_Amol^-1=9N_A，故D错误．
故选：B．

点评：考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意三氧化硫的熔沸点，在通常状况为液体，标准状况为固体，D选项要注意审题，容易按普通水计算，为易错点．