[题目]被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为(　　)

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】C

【解析】

根据在化合物中元素的化合价代数和等于0的规律，NaBH4中H为-1价，Na+为+1价，则B的化合价为+（4-1）=+3价，

故选C。

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I．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂

根据如图中的能量变化数据，计算反应：

2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

③以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。

【题目】（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物

C. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

【题目】除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是（）

A.NaOHB.石灰水C.铜片D.氨水

【题目】下列名言名句中隐含化学变化的是(　　)

A.望穿秋水B.涂脂抹粉

C.火上浇油D.水乳交融

【题目】下列高分子化合物不能用来生产塑料薄膜的是 ( )

A. 聚丙烯 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 硫化橡胶

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B. 少量氯气通入碘化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+ + 2I－ = 2Cl－ + 2Fe3+ + I2

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

【题目】若氧元素只有16O、18O两种同位素,下列说法错误的是（）

A.16O和18O在自然界的含量保持不变

B.16O和18O的质量数不同，质子数相同

C.16O和18O可以通过化学反应相互转化

D.16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同

【题目】人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有（）

A. 止血性能 B. 抗血凝性能 C. 止痛、止痒性能 D. 抗过敏性能

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