题目内容

【题目】被称为万能还原剂的NaBH4H-1,B的化合价为(  )

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】C

【解析】

根据在化合物中元素的化合价代数和等于0的规律,NaBH4H-1价,Na++1价,则B的化合价为+4-1=+3价,

故选C

练习册系列答案
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【题目】近年全国各地雾霾严重,为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I氮氧化物的研究

1一定条件下,将2molNO2molO2置于恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A混合气体的密度保持不变 BNO的转化率保持不变

CNOO2的物质的量之比保持不变 DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

2已知反应2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)

A压强 B温度 C催化剂

根据如图中的能量变化数据计算反应

2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=__________

II碳氧化物的研究

3COH2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO2molH2,测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量,如下表:

请回答

T1_____ T2(填“>”“<”“=”),理由是____________________。已知T2时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为_________,该温度下的化学平衡常数为________

②若将1molCO2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙)中,在T2下达到平衡,此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新达到平衡后,CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(变大变小不变”)

③以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面钝化处理过程(装置如图所示)。其中物质b________,阳极电极反应为________

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