题目内容
【题目】100 g碳燃烧所得气体中,CO占1/3 体积,CO2占 2/3 体积,且C(s)+ 1/2 O2(g) =CO(g) ΔH=-110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量 是
A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
【答案】C
【解析】
试题分析:100g碳的物质的量为=mol,所以CO的物质的量为mol×=mol,由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= —282.57kJ/mol,所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=1569.83kJ,即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为1569.83kJ,
故选C.
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