【题目】联氨(又称肼N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。

I、(1联氨分子的电子式为______________

2联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________

II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClO===Na2CO3N2H4·H2ONaCl

实验一:制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)

1配制30%NaOH溶液时,所需的玻璃仪器除量筒外,还有________(填标号)

A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒

实验二:制取水合肼(实验装置如右图所示)

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108114 ℃馏分。(已知N2H4·H2O2NaClO===N23H2O2NaCl)

2分液漏斗中的溶液是________(填标号)

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

选择的理由是__________________________________________________

实验三测定馏分中水合肼的含量。

称取馏分5.000 g加入适量NaHCO3固体加水配成250 mL溶液移取25.00 mL0.100 0 mol·L1I2溶液滴定。滴定过程中溶液的pH保持在6.5 左右。(已知N2H4·H2O2I2===N24HIH2O)

3滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_____________________

4本实验用____________做指示剂,当滴定达到终点时的现象为_____________________

5实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________

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