题目内容

(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

①反应I的化学方程式为  ▲     

②反应II的离子方程式为   ▲    

③加入饱和KOH溶液的目的是   ▲      

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为    ▲      ,__________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为  ▲      

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有   ▲         ▲     

 

(12分)

(1)①2NaOH + Cl2=NaCl+ NaClO + H2O(2分)

② 3ClO + 10OH + 2Fe3+=2FeO42 + 3Cl + 5H2O(2分)

③ 增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(2分)

(2)高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒    产生的Fe(OH)3有吸附性,有絮凝作用(2分)

(3)3∶1(2分)    (4)放电时间长    工作电压稳定(2分)

解析:

 

练习册系列答案
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(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

①反应I的化学方程式为   ▲     

②反应II的离子方程式为    ▲    

③加入饱和KOH溶液的目的是    ▲      

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为     ▲      ,__________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为  ▲      

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有   ▲         ▲     

 

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