题目内容
（6分）某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废水的组成，甲同学进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）；
（2）Ⅱ中生成的无色气体是 ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是 ；
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）；
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是 
（6分）（1）Fe3+（1分） （2）NO （1分） Fe2+（1分）
（3）Fe2+、Cu2+，（1分） Cl-、NO3-、SO42- （1分） （4）D （1分）
【解析】
试题分析：（1）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明不存在铁离子，所以由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是Fe3+。
（2）另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明无色气体是NO，因此溶液中硬度含有NO3－。NO3－被还原生成NO，说明一定还还原还原性的离子，因此该离子只能是亚铁离子，即生成无色气体的反应中被氧化的离子Fe2+。
（3）向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀应该是硫酸钡，所以一定含有SO42-。又因为各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L，所以根据电荷守恒可知，溶液中还存在的离子应该是铜离子和氯离子，不能含有铝离子，因为无法满足电荷守恒。所以最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。
（4）根据溶液的酸碱性以及离子的性质可知，正确的处理方法是
。
考点：考查离子的检验与共存、化学实验等。
点评：该题综合性强，贴近高考，难度较大。该题既有定性的分析，也有大量的计算，增加了试题的难度。有利于培养学生严谨的逻辑推理能力和创新思维能力，有助于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的环境保护意识。
期末1卷素质教育评估卷系列答案①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、溶液中难以确定Al3+的存在与否 | B、原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- | C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子的存在 | D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
