题目内容
(每空2分 共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
|
电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
|
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
(每空2分，共8分) (1) N>C>Si (2) 1s22s22p63s2 (3) 有 (4) D
【解析】（1）非金属性越强，电负性越大。C、Si、N元素元素的非金属性强弱顺序是N、C、Si，所以其电负性由大到小的顺序是 N>C>Si。
（2）根据电离能数据可知，两种元素的第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA元素。由于金属性越强，第一电离能越小，所以A是Be，B是Mg。因此根据构造原理可知，镁原子的电子排布式1s22s22p63s2。
（3）[Mn(H2O)6]2＋离子中锰的化合价是＋2价，由于锰的原子序数是25，所以根据构造原理可知，3d轨道含有5个电子，所以该离子是有颜色的。
（4）单键都是由1个σ键构成的，而双键是由1个σ键和1个π 键构成的，因此根据光气的结构式可知，分子中含有3个个σ键和1个π 键，答案选D。
2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
