题目内容

【题目】某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（ ）

正极

负极

电解质溶液

A

C

Zn

ZnSO4

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuCl2

D

Cu

Zn

ZnCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极； 不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，AD中负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，
故选C．

练习册系列答案
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【题目】地球上最基本的能源是

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【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中．

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（2）从碘水中提取碘______；

（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）分离植物油和水______；

（5）与海水晒盐原理相符的是______．

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已知：

温度

溶解度/g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

20℃

111

33.7

6.38

请回答：

（1）反应①的化学方程式为______。加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有_____，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是________。

（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；上述流程中可以循环利用的物质是__________

（3）实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为_____。若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_________

（4）反应③是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体，写出反应的化学方程式_____。

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B. a为正极，其电极反应为：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b电极的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为6NA个

【题目】25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

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B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W点所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

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（2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。

（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）

A．量取磷酸时，俯视刻度线

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线

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