题目内容
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（
）：c（H+）约为（ ）
| SO | 2- 4 |
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：10 | D、10：1 |
分析：稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：10．
解答：解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L；
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=1×10-8mol/L，
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，
故选C．
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=1×10-8mol/L，
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，
故选C．
点评：本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液．
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)∶c(H+)约为_________。将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO
)∶c(H＋)约为( )。
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．1∶10 | D．10∶1 |
)∶c(H＋)约为( )。