Question

（2013?鹿城区模拟）X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（　　）

A．Y^2-的还原性较Z^-强

B．Y的氢化物与X₂Y所含化学键的类型相同

C．YO₂与Z₂均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

Answer 1

分析：A、单强离弱，单质的氧化性强对应的离子还原性就弱；
B、非金属元素之间形成的化学键大多为共价键，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键大多为离子键；
C、二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现；
D、电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，碱遇酚酞显红色．

解答：解：X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应，可知道X为金属钠，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且Y在钠的后面，故Y应为硫，X与Y可形成化合物X₂Y即为硫化钠，排在硫后面的Z即为氯．
A、氧化性：氯气＞硫，故离子的还原性：S^2-＞Cl^-，A说法正确，故A不选；
B、Y的氢化物为H₂S，其中的化学键为共价键，X₂Y为Na₂S，所含化学键为离子键，化学键的类型不相同，B说法错误，故B选；
C、二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现，二者漂白作用的原理不同，C说法正确，故C不选；
D、电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，阴极附近碱性增强，碱遇酚酞显红色，D说法正确，故D不选．
故选B．

点评：本题是一道关于原子结构和元素周期律的推断题，考察的知识面较广，难度不大，要求学生熟记教材知识，学以致用．