题目内容

【题目】下列金属冶炼原理错误的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C. MgO＋H2Mg＋H2O

D. 2HgO2Hg＋O2↑

【答案】C

【解析】A. 金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，A正确；B较活泼金属一般采用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正确；C. Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融) Mg＋Cl2↑，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正确；

练习册系列答案
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．W与X组成的化合物中只有极性键

C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性

D．非金属性：Y＞Z＞X

【题目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成p mol C2H6。若将所得的混合气体燃烧,并全部生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为(单位/mol) ( )

A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p

【题目】下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A. 吸收能量的反应 B. 放出能量的反应

C. 氧化还原反应 D. 可逆反应

【题目】判断下列概念的依据正确的是

A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 氧化还原反应的本质：有电子转移

【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 17 g -OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA

B. 标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2 NA

C. 在铅蓄电池放电时，正极增重 32g，转移的电子数为 NA

D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为 3 NA

【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)

D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

【题目】下列物质中，属于非电解质的是

A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化钠

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