题目内容
某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)
3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )
3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )| A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 |
| B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大 |
| C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 |
| D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
C
催化剂对化学平衡没有影响，对G的转化率没有影响，A错；平衡后向容器中加入L固体，对平衡没有影响，平衡不发生移动，G的转化率不变，B错；对于反应L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体中G的质量分数减小。增大压强平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量减小，G的质量增大，混合气体中G的质量分数增大，C对；升高温度反应向正反应方向移动，G的转化率增大，增大压强G的转化率减小，D错。
3R(g) ΔH>0，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体中G的质量分数减小。增大压强平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量减小，G的质量增大，混合气体中G的质量分数增大，C对；升高温度反应向正反应方向移动，G的转化率增大，增大压强G的转化率减小，D错。
练习册系列答案
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2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（ ）