题目内容
石油化工排放的废水常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检验石油化工废水中还原性物质的含量。（1）配制0.010 mol·L-1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体〔（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O〕的质量为___________g。
（2）硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.004 0 mol·L-1重铬酸钾标准溶液10.00 mL，滴定时，用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为___________（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+）。
（3）实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液体积（V，单位 mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为___________。
（1）1.96 g
（2）0.009 6 mol·L-1
（3）c［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］=
mol·L-1
解析：本题考查的是有关氧化还原滴定的知识。在解题时要学会知识的迁移，与学过的酸碱中和滴定相联系。问题（1）以一定浓度溶液的配制为中心考查了物质的量的相关的计算，根据题意可以列出计算式：
m［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］=n［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］·M［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］
=c［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］·V ［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］·M ［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］
=0.010 mol·L-1×
（2）设硫酸亚铁铵标准液的实际浓度是x，根据氧化还原反应中得失电子守恒列出关系式：
K2Cr2O7～6（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
1 6
0.004 0 mol·L-1×10.00 mL 25 mL·x
列等式解之得x=0.009 6 mol·L-1
（3）利用得失电子守恒可以列出关系式：
c［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］·V=
即c［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］=
mol·L-1
。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。