题目内容
在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A、v（SO3）=2v（O2）
B、容器内压强保持不变
C、v（SO2）逆=2v（O2）正
D、容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。
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N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列说法不正确的是（ ）
A、前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5 mol•L﹣1•min﹣1
B、达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、催化效果与Cu2O颗粒的大小有关