题目内容
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁粉,其目的是 。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二只试管中加入1滴KMnO4溶液,紫红色褪去;
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
上述实验设计中不合理的是 (填序号);若在实验①中,将CCl4改为另一种试剂,颜色不同,但能起到相同的检测效果,该试剂是 ;结合药品用量及反应,预测产生实验③现象可能的原因为 。
【答案】(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)② 淀粉溶液 该反应为可逆反应
【解析】
试题分析:(1)亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。
(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子,自身得电子生成氯离子,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,该反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)亚铁离子和碘离子均能被酸性高锰酸钾溶液,所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子,即②不合理。由于碘遇淀粉显蓝色,所以还可用淀粉溶液检验碘的存在。Fe3+遇KSCN溶液显血红色,实验①和③说明,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+和I2,由此可以证明该反应为可逆反应。
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.Y和Z的气态氢化物,前者更稳定
B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得