题目内容
X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“／”表示相应的信息略去)：
回答下列问题：
（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为
，则X的化学式为 .
（2）Y的化学性质描述正确的是 。
a．不稳定性 b．弱碱性 c．氧化性 d．还原性
（3）Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH= 。
②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为 。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
| 化合物 | X | Y | Z |
| 分子中含有的原子个数 | / | 4 | / |
| 摩尔质量／g·mol-l | 32 | 34 | / |
回答下列问题：
（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为
，则X的化学式为 .（2）Y的化学性质描述正确的是 。
a．不稳定性 b．弱碱性 c．氧化性 d．还原性
（3）Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH= 。
②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为 。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（1）N2H4；（2）acd；（3）①1；②3.0×10-6mol·L-1；
（4）①Na2S和NaOH；②c(Na+)＞c(Cl—)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2-)。
（4）①Na2S和NaOH；②c(Na+)＞c(Cl—)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2-)。
试题分析：根据题意知，X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，X常用作火箭推进剂，结合X分子的结构模型判断，X为N2H4，Y分子中含有的原子个数为4，相对分子质量为34 ，则Y为H2O2；Z的化学式可用H2A表示，则Z为H2S。（1）根据上述分析知，X的化学式为N2H4；（2）Y为H2O2，化学性质为a．不稳定性c．氧化性 d．还原性，选acd；（3）Z为H2S，将一定量的H2S气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应生成硫化铜沉淀和硫酸。①反应后溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1，pH=1；②若反应后溶液中c(S2-)=2．0×10-30mol·L-1，根据Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=6．0×10-36计算，则溶液中c(Cu2+)=3.0×10-6mol·L-1；（4）根据题给图像结合反应Na2S+HCl==NaHS+NaCl，NaHS+HCl==NaCl+H2S分析知，①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH；②由图像可知，a点溶液为NaCl和NaHS混合液且氯化钠的浓度大于硫氢化钠的浓度，溶液呈碱性，硫氢根离子的水解程度大于电离程度，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(Cl—)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2-)。
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