Question

【题目】课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是

A. 原电池是将电能转化成化学能的装置

B. 实验探究中，活泼性强的金属做正极，活泼性弱的金属做负极

C. 上图中a极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流

D. 上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．原电池是将化学能转变为电能的装置，故A错误；

B．原电池由两个电极、电解质溶液和导线等组成，橙汁显酸性，活泼性强的金属做负极，活泼性弱的金属做正极，故B错误；

C．图中a极为锌片、b极为镁条时，镁和橙汁能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，则导线中会产生电流，故C正确；

D．图中a极为锌片、b极为铜片时，锌易失电子而作负极，铜作正极，原电池放电时，电子由负极锌片通过导线流向铜片，故D错误；

故选C。