题目内容
1．对于有机物
的叙述中不正确的是（ ）| A． | 常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2 | |
| B． | 能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应 | |
| C． | 与稀硫酸共热能生成两种有机物 | |
| D． | 该物质的化学式是C14H10O9 |
分析 该有机物含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，还有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，还有酯基，可发生水解，水解生成羧基和酚羟基，以此解答该题．
解答 解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可与Na2CO3溶液反应，故A正确；
B．水解产物中共含有6个酚羟基和2个羧基，则1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH，故B正确；
C．与稀H2SO4共热，生成一种有机物为
，故C错误；
D．由结构简式可知，该有机物的分子式为C14H10O9，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．
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11．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1 | |
| C． | SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1 | |
| D． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1 |
12．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
| B． | Ba（NO3）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 | |
| C． | 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 | |
| D． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
9．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质的分子式为C15H20O4 | |
| B． | 能发生消去反应 | |
| C． | 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色 | |
| D． | 1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液 |
16．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
测得有关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
测得有关数据如表：
| 温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
| A． | T1＞T2，且a＞0 | |
| B． | 当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15 | |
| C． | 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol | |
| D． | 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆） |
13．下列实验方法正确的是（ ）
| A． | 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子 | |
| B． | 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 | |
| C． | 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 | |
| D． | 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 |
10．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）
| A． | 盐酸、硫酸、五水硫酸铜 | B． | NH3、Cu、空气 | ||
| C． | NaOH、SO2、空气 | D． | 氨水、食盐、酒精 |
11．
50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）| A． | 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 | |
| B． | 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大 | |
| C． | 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 | |
| D． | 实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等 |