题目内容
【题目】按照要求填空
（1）分别写出
、KOH、
的电子式________、________、________。
（2）写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________。
（3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_________________。
（4）氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是________；C60分子中只含五边形和六边形，其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石相比，熔点应该是________较高；HCl与HBr相比较，________更稳定，原因是__________________。
（5）将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。
（6）如图是工业上HCl合成塔的装置，图中a处应通入的气体是________，从合成塔出来的气体c的成分是________。
（7）氯水滴到pH试纸中央的现象________。
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】
MnO2 ＋ 4HCl(浓) 
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O 饱和食盐水 氯化钠 金刚石 HCl H—C1键长较H—Br短，键能更大，要破坏所需的能量更多 18 H2 HCl、H2 B
【解析】
⑴二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，氢氧化钾中存在钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾的电子式为：
，四氯化碳为共价化合物，分子中氯原子、碳原子最外层都是8电子，四氯化碳正确的电子式为：，故答案为：；；；
⑵实验室制取氯气方程式为MnO2 ＋ 4HCl(浓) 
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，故答案为MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O；
⑶实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用饱和食盐水，减少氯气溶解度，吸收氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；
(4)氯化钠和溴化钠中，溴离子半径大于氯离子半径，离子键弱，熔点较高的是氯化钠，
已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，分子间以范德华力结合，形成分子晶体，与金刚石相比，熔点应该是金刚石；
HCl与HBr相比较HCl键长较HBr短，键能更大，要破坏所需的能量更多，HCl更稳定，或者利用非金属越强，其氢化物越稳定；
故答案为：氯化钠；金刚石；HCl；HCl键长较H—Br短，键能更大，要破坏所需的能量更多；
⑸方程式为 Ca(35ClO)2+4H37Cl (浓 )→Ca37Cl 2+235Cl37Cl↑+2H2O，生成氯气的相对分子质量为72，生成氯气的密度是同温同压下氦气的倍数为
，故答案为：18；
⑹氢气密度较小，应从a处通入氢气，b处通入氯气，反应生成氯化氢，氯气在氢气中燃烧生成氯化氢，从合成塔出来的气体c的成分是HCl、H2，
故答案为：H2；HCl、H2；
⑺由氯水的成分可知，含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，黄色的PH试纸中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得pH试纸显红色，故答案为B。
