题目内容

【题目】按照要求填空

1)分别写出KOH的电子式________________________

2)写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________

3)实验室制氯气时,除去氯气中的少量HCl,使用_________________

4)氯化钠和溴化钠中,熔点较高的是________C60分子中只含五边形和六边形,其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键,与金刚石相比,熔点应该是________较高;HClHBr相比较,________更稳定,原因是__________________

5)将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合,则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。

6)如图是工业上HCl合成塔的装置,图中a处应通入的气体是________,从合成塔出来的气体c的成分是________

7)氯水滴到pH试纸中央的现象________

A. B. C. D.

【答案】 MnO2 4HCl() MnCl2 Cl2 2H2O 饱和食盐水 氯化钠 金刚石 HCl HC1键长较HBr短,键能更大,要破坏所需的能量更多 18 H2 HClH2 B

【解析】

⑴二氧化碳为共价化合物,分子中存在2个碳氧双键,二氧化碳的电子式为:,氢氧化钾中存在钾离子和氢氧根离子,氢氧化钾的电子式为:,四氯化碳为共价化合物,分子中氯原子、碳原子最外层都是8电子,四氯化碳正确的电子式为:,故答案为:

⑵实验室制取氯气方程式为MnO2 4HCl() MnCl2 Cl2 2H2O,故答案为MnO2 4HCl() MnCl2 Cl2 2H2O

⑶实验室制氯气时,除去氯气中的少量HCl,使用饱和食盐水,减少氯气溶解度,吸收氯化氢气体,故答案为:饱和食盐水;

(4)氯化钠和溴化钠中,溴离子半径大于氯离子半径,离子键弱,熔点较高的是氯化钠,

已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键,分子间以范德华力结合,形成分子晶体,与金刚石相比,熔点应该是金刚石;

HClHBr相比较HCl键长较HBr短,键能更大,要破坏所需的能量更多,HCl更稳定,或者利用非金属越强,其氢化物越稳定;

故答案为:氯化钠;金刚石;HClHCl键长较HBr短,键能更大,要破坏所需的能量更多;

⑸方程式为 Ca(35ClO)2+4H37Cl ( )→Ca37Cl 2+235Cl37Cl↑+2H2O,生成氯气的相对分子质量为72,生成氯气的密度是同温同压下氦气的倍数为,故答案为:18

⑹氢气密度较小,应从a处通入氢气,b处通入氯气,反应生成氯化氢,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢,从合成塔出来的气体c的成分是HClH2

故答案为:H2HClH2

⑺由氯水的成分可知,含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分,具有酸性,其中次氯酸的漂白是化学漂白,黄色的PH试纸中间的一部分被次氯酸漂白形成白色,而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应,所以仍然有指示剂的效用,氯水的酸性使得pH试纸显红色,故答案为B

练习册系列答案
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已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8Ksp(PbCO3)=1.46×10-13

请回答下列问题:

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;浆液中PbO2 转化为PbCO3 的离子方程式是_____________________________________

(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,若测定该晶体中结晶水的含量,所需的仪器有:三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器 酒精灯,还需要的仪器有(填序号)

____________

A .坩埚钳 B .泥三角 C .烧杯 D .蒸发皿

(3)物质X 是一种可以循环利用的物质,该物质是_______,若其中残留SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是__________________________

(4)硝酸溶解时,酸溶的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度:c1____________ c2(大于”“小于等于”)。温度高于T0 时,浸出率降低最有可能原因是___________________

(5)若铅膏的质量为78g,假设浆液中PbO2 PbSO4 全部转化为PbCO3,且PbO 未发生反应;硝酸溶解时共收集到5.6 L CO2(标准状况),最后获得90.9g PbSO4,则铅膏中PbO 的质量分数为_________________(假设流程中原料无损失,小数点后保留一位数字)

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