题目内容
【题目】按照要求填空
(1)分别写出、KOH、
的电子式________、________、________。
(2)写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________。
(3)实验室制氯气时,除去氯气中的少量HCl,使用_________________。
(4)氯化钠和溴化钠中,熔点较高的是________;C60分子中只含五边形和六边形,其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键,与金刚石相比,熔点应该是________较高;HCl与HBr相比较,________更稳定,原因是__________________。
(5)将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合,则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。
(6)如图是工业上HCl合成塔的装置,图中a处应通入的气体是________,从合成塔出来的气体c的成分是________。
(7)氯水滴到pH试纸中央的现象________。
A. B.
C.
D.
【答案】
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 饱和食盐水 氯化钠 金刚石 HCl H—C1键长较H—Br短,键能更大,要破坏所需的能量更多 18 H2 HCl、H2 B
【解析】
⑴二氧化碳为共价化合物,分子中存在2个碳氧双键,二氧化碳的电子式为:,氢氧化钾中存在钾离子和氢氧根离子,氢氧化钾的电子式为:
,四氯化碳为共价化合物,分子中氯原子、碳原子最外层都是8电子,四氯化碳正确的电子式为:
,故答案为:
;
;
;
⑵实验室制取氯气方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,故答案为MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O;
⑶实验室制氯气时,除去氯气中的少量HCl,使用饱和食盐水,减少氯气溶解度,吸收氯化氢气体,故答案为:饱和食盐水;
(4)氯化钠和溴化钠中,溴离子半径大于氯离子半径,离子键弱,熔点较高的是氯化钠,
已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键,分子间以范德华力结合,形成分子晶体,与金刚石相比,熔点应该是金刚石;
HCl与HBr相比较HCl键长较HBr短,键能更大,要破坏所需的能量更多,HCl更稳定,或者利用非金属越强,其氢化物越稳定;
故答案为:氯化钠;金刚石;HCl;HCl键长较H—Br短,键能更大,要破坏所需的能量更多;
⑸方程式为 Ca(35ClO)2+4H37Cl (浓 )→Ca37Cl 2+235Cl37Cl↑+2H2O,生成氯气的相对分子质量为72,生成氯气的密度是同温同压下氦气的倍数为,故答案为:18;
⑹氢气密度较小,应从a处通入氢气,b处通入氯气,反应生成氯化氢,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢,从合成塔出来的气体c的成分是HCl、H2,
故答案为:H2;HCl、H2;
⑺由氯水的成分可知,含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分,具有酸性,其中次氯酸的漂白是化学漂白,黄色的PH试纸中间的一部分被次氯酸漂白形成白色,而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应,所以仍然有指示剂的效用,氯水的酸性使得pH试纸显红色,故答案为B。
