题目内容
电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列说法正确的是（ ）A．Zn为正极，Ag2O为负极
B．Zn为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，正极区溶液PH值增大
D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大
【答案】分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．
解答：解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B正确；
C、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液PH值增大，故C正确；
D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．
解答：解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B正确；
C、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液PH值增大，故C正确；
D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．
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