题目内容
将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
| A．3：2 | B．2：3 | C．2：1 | D．1：3 |
D
试题分析：据碳原子个数守恒可知，0.4摩尔丁烷可以生成1.6摩尔的二氧化碳。１L 2mol/LnaOH的物质的量为2摩尔。而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳过量，因此应以氢氧化钠的量为基准进行计算。列出反应方程式可知，消耗的氢氧化钠与二氧化碳的量之比为2；1，因此会生成1摩尔的碳酸钠，同时还剩下0.6摩尔的二氧化碳。而剩余的0.6摩尔二氧化碳可以与0.6摩尔的碳酸钠继续反应生成1.2摩尔的碳酸氢钠，因此还剩余的碳酸钠就为1减去0.6等于0.4摩尔。所以碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比就为1；3的关系，所以答案选D
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
，则原来的炔烃可能是（ ）
d．CH2=CHCH3．
