Question

（13分）用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________
E.量取浓硫酸时俯视读数            
F.定容时俯视刻度线________________?    

Answer 1

（1）16.7ml （2分）      B （1分）
（2）先往烧杯中加入约30ml蒸馏水，沿着器壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌（2分）
（3）加水至离刻度线1-2cm时，用胶头滴管慢慢加入蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下倒转震荡。（2分）
（4）A偏小     B无影响     C偏小      D 偏大     E偏小     F偏大（每空1分）

解析