题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO
+CaSO4
CaCO3+SO
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
C.向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO
的存在：NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O
【答案】A
【解析】
A．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡后可以转化为碳酸钙，离子方程式：CO
+CaSO4
CaCO3+SO
，故A正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故B错误；
C．硫酸铜溶液中加过量氨水，生成络合物，离子反应为Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在的离子反应为2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O，原离子方程式电荷不守恒，故D错误。
答案选A。
【题目】在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是________。
(2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.v(NO2)＝2v(O2)
B.容器内压强保持不变
C.容器内气体质量不变
D.容器内密度保持不变
【题目】某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。
已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。
②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）
Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Ni2+ | Pb2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 8.6 | 6.7 | 8.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 10.1 | 9.2 | 8.8 |
（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是___。
（2）加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为___。MnCO3固体也可用下列物质代替___。（填写编号）
A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2
（3）通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)
PbS(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。
（4）煮沸的目的是___。
（5）已知MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl2·4H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，___（实验中须使用的试剂是：30%H2O2）。
