题目内容
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热方程式为 ．
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
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在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热方程式为
分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
解答：解：①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由盖斯定律①+
②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H2（g）+
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由盖斯定律①+
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故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的计算书写，盖斯定律的计算应用，题目较简单．
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