题目内容
【题目】反应4A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 可以用B、C、D表示反应的速率，且数值相同
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
【答案】D
【解析】A、A是固体物质，固体的浓度是一个常数，不能用浓度的改变来计算化学反应速率，选项A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，选项B错误；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol/(L·min)，不是2min末的即时速率，选项C错误；D、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，选项D正确。答案选D。
【题目】Ⅰ．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
回答下列问题：
写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式____________________________。
Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为___________________。
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_____________，X的转化率为_________。
(3)在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是________。
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
Ⅲ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： ________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
