搜索
题目内容
决定化学反应速率的主要因素是
[ ]
A．参加反应的物质本身的性质
B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面积
D．反应物的浓度
试题答案
相关练习册答案
A
练习册系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
口算心算速算巧算系列答案
口算心算速算天天练习簿系列答案
新课程学习与测评高中版系列答案
蓉城学霸系列答案
胜券在握阅读系列答案
新课程实验报告系列答案
新课堂实验报告系列答案
小学生家庭作业系列答案
考易通课时全优练系列答案
相关题目
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+S↓+H
2
O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[ ]
反应温度/℃ Na
2
S
2
O
3
溶液V/mL c/(mol·L
-1
) 稀H
2
SO
4
V/mLc/(mol·L
-1
) H
2
OV/mL
A. 25 5 0.1 10 0.1 5
B. 25 5 0.2 5 0.2 10
C. 35 5 0.1 10 0.1 5
D. 35 5 0.2 5 0.2 10
下列各组实验中，反应速率最快的是（已知：H
2
SO
4
+Na
2
S
2
O
3
==Na
2
SO
4
+S↓+SO
2
↑+H
2
O）
[ ]
反应温度 /℃ Na
2
S
2
O
3
体积/mL浓度/ mol·L
-1
H
2
SO
4
体积/mL浓度/ mol·L
-1
H
2
O的体积/mL
A. 10 5 0.1 10 0.1 5
B. 10 5 0.1 5 0.1 10
C. 30 5 0.1 5 0.1 10
D. 30 5 0.2 5 0.1 10
在酸性条件下H
2
C
2
O
4
可以被KMnO
4
溶液氧化，使KMnO
4
溶液褪色，依据KMnO
4
溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是
[ ]
反应温度/℃ KMnO
4
(V/mL c/mol/L) H
2
C
2
O
4
(V/mL c/mol/L) MnSO
4
(m/g)
A. 20 4 0.1 2 0.1 0
B. 20 4 0.1 2 0.1 0.1
C. 40 4 0.1 2 0.1 0
D. 40 4 0.1 2 0.1 0.1
下列各表述与示意图一致的是
[ ]
A．图①表示向含Mg
2+
、Al
3+
、NH
4
+
的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg
2+
)∶n(Al
3+
)∶n( NH
4
+
)＝2∶3∶2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L
-1
盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L
-1
NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D．图③中曲线表示3N
2
(g)+N
2
(g)
2NH
3
(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高
在密闭容器中进行反应
，下列条件能加快其反应速率的是
[ ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变，充入N
2
使压强增大
C．体积不变，充入He使气体压强增大
D．总压强不变，充入Ne
高温下，炽热的炭与水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行反应：
，下列条件的改变对化学反应速率几乎无影响的是
[ ]
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N
2
使体系压强增大
D．压强不变，充入N
2
使容器体积增大
煅烧硫铁矿（主要成份是FeS
2
），可获得制取硫酸所需的SO
2
，反应为4FeS
2
+11O
2
2Fe
2
O
3
+8 SO
2
，为了提高SO
2
的生成速率，下列措施可行的是
[ ]
A．增加硫铁矿的投入量
B．向炉内喷氧气，增加氧气的压强
C．降低温度
D．升高温度
下列说法正确的是
[ ]
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案学练快车道口算心算速算天天练系列答案学练快车道口算心算速算天天练系列答案
2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 
，下列条件能加快其反应速率的是
，下列条件的改变对化学反应速率几乎无影响的是 
2Fe2O3+8 SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是