题目内容
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．
解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；
②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，
①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；
△H1＜△H2，
故选B．
②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，
①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；
△H1＜△H2，
故选B．
点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．
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