题目内容
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;Z2-离子半径大于W-离子半径;Y是一种重要的半导体材料.下列说法中正确的是( )
分析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y是一种重要的半导体材料,可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,由X+与M2-具有相同的电子层结构,可知X为Na、M为O;Z、M同主族,则Z为S;离子半径Z2->W-,则W为Cl,然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答.
解答:解:X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y是一种重要的半导体材料,可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,由X+与M2-具有相同的电子层结构,可知X为Na、M为O;Z、M同主族,则Z为S;离子半径Z2->W-,则W为Cl,
A.元素X、M组成的化合物为Na2O、Na2O2,两化合物中阴阳离子个数之比都是为1:2,故A正确;
B.单质Si属于原子晶体,熔点最高,单质硫属于分子晶体,通常条件下为固体,氯气常温下为气体,故B正确;
C.工业上,用电解熔融氯化钠生成Na,用电解饱和食盐水生成氯气,用焦炭还原二氧化硅生成Si,故C错误;
D.化合物Na2O2含有离子键、共价键,S2Cl2只含有共价键,二者含有化学键不都相同,故D错误,
故选AB.
A.元素X、M组成的化合物为Na2O、Na2O2,两化合物中阴阳离子个数之比都是为1:2,故A正确;
B.单质Si属于原子晶体,熔点最高,单质硫属于分子晶体,通常条件下为固体,氯气常温下为气体,故B正确;
C.工业上,用电解熔融氯化钠生成Na,用电解饱和食盐水生成氯气,用焦炭还原二氧化硅生成Si,故C错误;
D.化合物Na2O2含有离子键、共价键,S2Cl2只含有共价键,二者含有化学键不都相同,故D错误,
故选AB.
点评:本题考查位置结构性质关系应用,推断突破口为“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”,注意对基础知识的积累掌握,难度不大.
练习册系列答案
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法正确的是( )
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 | B、Y、Z两元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物更稳定 | C、Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W | D、W、M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂 |