[题目]已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1.氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1.现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体.完全燃烧后放出热量7408.2 kJ.则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( )A.1∶8B.8∶1C.4∶17D.17∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4

【答案】B
【解析】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。

所以答案是：B

练习册系列答案

A. a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)

B. b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A. HCl B. KOH C. I2 D. Na2O

【题目】下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是

A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B. 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着

C. 苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色

D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀

【题目】下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

A. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

B. W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物

C. X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应

D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料

【题目】已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应。

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时C中观察到的现象是，反应的方程式。

（4）实验时D中观察到的现象是，D中收集到的物质是（填名称）。

【题目】(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为、将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：。

(Ⅱ)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题：

（1）B物质是 (写化学式)

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。

（3）写出生成沉淀B的化学方程式。

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。

【题目】己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是

组别	温度/℃	0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL	0,1 mol·L-1 H2SO4/mL	水/mL
A	30	10	10	0
B	30	5	5	10
C	25	10	5	5
D	25	5	10	5

A. A B. B C. C D. D

【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ：，沉淀A：，试剂Y：，沉淀B：。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。

试题分类