题目内容
【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 ．
（3）CaC2与水反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）
（2）C＞H＞Si
（3）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
【解析】解：（1）等电子体结构和性质相似，C22﹣与O22+和氮气互为等电子体，根据氮气分子电子式书写O22+电子式为 
，所以答案是： ；（2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，所以答案是：C＞H＞Si；（3）碳化钙与水反应生成乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，所以答案是：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
练习册系列答案
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【题目】X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
PH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（1）X，W的化学式分别为、 ．
（2）W的电离方程式为 ．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X，Y，Z各1molL﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ．
