题目内容
如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
- A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
- B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
- C.铜片上有气泡逸出
- D.反应前后铜片质量不改变
A
原电池工作时，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液，A正确；取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不发生偏转，B错误；正极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu铜片上有红色物质析出，反应后铜片质量增加，C、D错误。
原电池工作时，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液，A正确；取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不发生偏转，B错误；正极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu铜片上有红色物质析出，反应后铜片质量增加，C、D错误。
练习册系列答案
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（Ⅰ）原电池是一种将
常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是 ．加入四氯化碳的作用是 ．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 ．
（3）该反应的平衡常数表达式为 ．
（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程） ．
（5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是 （填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 （填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 ．
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2mL | 3mL | 4mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
（3）该反应的平衡常数表达式为
（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
| c（I-）/mol?L-1 | c（Fe3+）/mol?L-1 | v/mol?L-1?s-1 | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
（5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时