题目内容

【题目】将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B．水的离子积变大，pH变小，呈中性

C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D．水的离子积不变，pH不变，呈中性

【答案】B

【解析】

试题水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。答案选B.

练习册系列答案
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【题目】氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A.升高温度，该反应速率降低

B.改变压强，该反应速率不变

C.达化学平衡时各物质浓度不再变化

D.若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3 H2SO4

③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

【题目】下列物质不能与NaOH反应的是（ ）

A.Fe2O3B.SiO2C.Al2O3D.SO2

【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

（2）写出F和H反应的化学方程式 __________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸 ________________________________________________；

②B＋水 _____________________________________________________；

③D＋A ______________________________________________________。

【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ ___。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为 。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

【题目】比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是

A. Mg2+ B. Na C. Na+ D. Mg

【题目】下列有关物质水解的说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油

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