题目内容
已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi 元素+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(1)Bi和P元素在同一主族,试写出P在周期表中的位置 ;
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ;
(3)实验④中的现象为: ;
(4)实验②反应的离子方程式是: ;
(5)实验③反应的离子方程式是:_ 。
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(1)Bi和P元素在同一主族,试写出P在周期表中的位置 ;
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ;
(3)实验④中的现象为: ;
(4)实验②反应的离子方程式是: ;
(5)实验③反应的离子方程式是:_ 。
(1)第3周期(1分),ⅤA族(1分)
(2)PbO2、KMnO4、H2O2(6分)
(3)紫红色褪去(1分),有白色沉淀(1分)
(4)5H2O2 +2MnO4—+6H+=2Mn2++8H2O+5O2(2分)
(5)5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O(2分)
(2)PbO2、KMnO4、H2O2(6分)
(3)紫红色褪去(1分),有白色沉淀(1分)
(4)5H2O2 +2MnO4—+6H+=2Mn2++8H2O+5O2(2分)
(5)5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O(2分)
略
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