Question

(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH₃性质的探究。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为                          。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？        (填“能”或“否”)，理由是                                  。

 (3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

                                  。

②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为                            。

③有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O              

                                            。

 

Answer 1

【答案】

(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(2分)

(2)否(1分)    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(1分)

(3)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(1分)

②3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O(2分)

③取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明含有Cu₂O，反之则没有(2分)

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（2）由于氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

（3）①由于生成的氨气中含有水蒸气，从而干扰实验的验证，所以需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管来干燥氨气。

②根据原子守恒可知，没有污染的气体应该是氮气，所以反应的化学方程式是3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O。

③根据题意可知，Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺而使溶液显蓝色，据此可以验证，但该酸不能是氧化性酸，所以可以用盐酸或稀硫酸。因此正确的操作是：取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明含有Cu₂O，反之则没有。

考点：考查氨气的制备、性质以及物质的检验等

点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。