[题目]下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥.玻璃.水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

【答案】C
【解析】硅是地壳中元素含量居第二位的元素;水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸盐制品;用于制作光导纤维的是SiO2,陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
本题考查硅单质及其化合物的性质，以及硅酸盐工业制品的应用，题目难度不大。

练习册系列答案

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【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（1）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2﹣2AsS
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为．
②砷酸的电离方程式为．
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是．
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为．
⑤沉淀X为（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 ﹣6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气体．
步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3 ．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为．
②步骤2的离子方程式为．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5gkg一1 ，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

【题目】[化学--选修5：有机化学基础]秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为．
（3）D中官能团名称为， D生成E的反应类型为．
（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2 ， W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．
（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．

【题目】丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（　　）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

【题目】在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的倍，下列说法中正确的是（　　）
A.反应后容器内的气体只有CO
B.反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1
C.反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2
D.反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：2

【题目】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为． B→C的反应条件为， C→Al的制备方法称为．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．
a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

【题目】在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）D的元素名称为；
（2）G和F形成化合物的电子式为；
（3）C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为．

【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是．
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ，最终得到产品 m2 kg，产率为．

【题目】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2 ，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（　　）
A.FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B.标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C.x=0.8
D.通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

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