题目内容
【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2
C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2
【答案】C
【解析】
只要气体的物质的量相等，气体的分子数就一定相等。A中气体的摩尔质量相等，但质量不一定相等，所以分子数不相等；B中气体的压强不一定相同，所以物质的量不一定相等；C中气体的质量相同，且气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，分子数相同；D中气体的温度不一定相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相等，答案选C。
练习册系列答案
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【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________。
