题目内容
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。
【答案】第二周期VIA族 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HClO4 离子 NH3>PH3
【解析】
由图表数据可知，+1价的③、⑥，原子半径大于①，则③、⑥一定是碱金属Li和Na，而原子半径③<⑥，故③应为第二周期IA族的Li，⑥为第三周期的Na；④和⑦最高正价均为+5价，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④>⑦，故④为第三周期VA族的P元素，⑦为N元素，从化合价可推出⑤为氯元素，位于第三周期VIIA族，①的最低负价为-2价，无正价，因此①为第二周期的O元素，②最高正价为+2价，无负价，只能为IIA族元素，且原子半径②<⑥，故②为Mg元素，⑧的最高正价为+3价，无负价，则⑧为第三周期IIIA族Al元素。
由上述分析可知，①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al，
（1）O元素位于元素周期表中第二周期VIA族；Mg对应最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2，⑤的氢化物为HCl，二者反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）元素非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同周期从左至右非金属性逐渐增加，同主族从上至下非金属性逐渐减小，因此上述非金属性最强的为O，但其没有最高价氧化物，非金属性Cl低于O，因此酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期从左至右金属性逐渐减小，同主族从上至下金属性逐渐增大，因此金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于离子化合物；
（3）N与P为同主族元素，从上至下非金属性逐渐减小，非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，因此稳定性：NH3>PH3。
