题目内容

能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )

A.铝的原子半径比镁小

B.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

C.Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)₂不能

D.铝的金属光泽不如镁显著

C

解析:Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，说明Al(OH)₃显弱酸性，说明Al的非金属性比Mg强，则金属性比镁弱。

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（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：

分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈

分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈

．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的

（填“能”或“不能”），设计的理论依据是

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强

．但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见

在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶

在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶

．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与

相似的性质，能证明其预测的实验方案是

铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象

铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象

．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有

A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色

A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色

．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议

尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花

尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花

下列实验用于证明Mg的金属性比Al强，其中能达到实验目的的是
[　　]
A．	取等质量的镁粉和铝粉分别加入2 mol·L盐酸中，观察反应剧烈程度
B．	铝比镁的硬度大，延展性好、熔点高
C．	取新制的Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀，分别加入足量氨水，观察沉淀是否溶解
D．	镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能钝化

下列实验事实，能证明元素金属性、非金属性强弱的是___________________________。

(1)钠和水反应比镁和水反应剧烈，证明金属性钠强于镁

(2)氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，证明金属性镁强于铝

(3)向氢硫酸溶液中滴加氯水，出现浑浊现象，证明非金属性氯强于硫

(4)同浓度的盐酸和氢硫酸溶液，前者的酸性强，证明非金属性氯强于硫

下列实验用于证明Mg的金属性比Al强，其中能达到实验目的的是

A.
取等质量的镁粉和铝粉分别加入2 mol·L盐酸中，观察反应剧烈程度
B.
铝比镁的硬度大，延展性好、熔点高
C.
取新制的Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀，分别加入足量氨水，观察沉淀是否溶解
D.
镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能钝化