题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。____________________________________________________________。
（1）100mL容量瓶 （2）＞ b
（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质
解析试题分析：（1）配制100ml0.1mol/LHA溶液是需要用到定量仪器是100ml容量瓶。
（2）如果HA是弱电解质，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH大于1；盐酸和醋酸的pH相等，说明溶液中氢离子浓度相等，所以和锌的反应速率起始时是相等，但在反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以反应速率快，因此答案选b。
（3）由于强碱弱酸盐在溶液中发生水解，溶液显碱性，因此可以通过测量其相应钠盐的pH值来判断，即配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。
考点：考查弱电解质的电离平衡
点评：弱酸在溶液中存在电离平衡，据此可以进行应有关的验证，该题属于开放性试题，综合考查学生的基础知识以及灵活运用知识的能力。在设计实验时需要注意实验的严谨性和可行性以及实验操作的简易性。
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：