Question

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素． (1) 我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)________． (2) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 [　　] A． 4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3 B． 2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2 C． 2H2O＋O2＋4e－4OH－ D． Fe－3e－Fe3+ (3) 某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： ①实验Ⅰ，取5 mL　FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是________．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为________，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学方程式________． ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是________． ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________．

Answer 1

答案：2．D;
解析：

(1)	Fe2O3(1分)
(3)	①氢氧化铁胶体，(1分)先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生(2分)血红色(1分) 　　BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl(2分) 　　②Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分) 　　③2Fe3+＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(2分)