题目内容
【题目】下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：
B___________ E___________
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有__________________（填写编号）
（3）写出B→C反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _______________
E→D的化学方程式 ________________________________________________
（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，则原混合物中D的质量为_________。
【答案】Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 4.16 g
【解析】
根据钠及其化合物的性质分析解答。根据氧化还原反应中电子转移的方向和数目分析解答。
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，
(1)由上分析知A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；
故答案为：Na；Na2O2；Na2CO3；
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
故答案为：①②③④；
(3)B——C是过氧化钠与水反应，其中过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na++ 4OH- + O2 ↑， 
；，E——D是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，方程式为：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ， 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ ；
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m↓
2×84 62
0.84g ← 0.31g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g；
故答案为：4.16g。
