题目内容
【题目】将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂)，氨全部被氧化。将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为
A. 1.0mol/L B. 0.1mol/L C. 0.3mol/L D. 3.0mol/L
【答案】B
【解析】混合气体的总物质的量为
=0.03mol，设其中NH3的物质的量为xmol，则O2的物质的量为（0.3﹣x）mol，
4NH3+5O2
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
4 5 4 4 3 4
xmol
xmol xmol xmol
xmol xmol
xmol+
xmol=（0.3﹣x）mol，解得x=0.1，则生成HNO3的物质的量为0.1mol，
所得硝酸溶液的浓度c=
=0.1molL﹣1，故选B．
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋ |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
【题目】1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下： 
+C2H5OH 
+H2O
1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合． 将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是 ． 烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 ． 
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（填序号）．
A.③②④①
B.①②③④
C.②①③④
（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量
下降的原因可能是、、 ． 
（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案 进行检验，请在答题卡上完成表中内容．
实验目的 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净 | 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 | 若 ， 则产品纯净； |
②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚 | 若 ， 则含有1﹣萘酚； |