题目内容

（16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式         、         
（3）BD2的结构式为          ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为                                                      
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
                                                       
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
                                                                   
（1）第二周期ⅣA族；
（2）(NH4)2CO3  NH4HCO3  CH3COONH4等（顺序可以颠倒）
（3）O=C=O； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）NH3 + H+ = NH4+
（5）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)  △H =" -92" kJ·mol-1
略
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
A．最外层有2e-一定在ⅡA
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
C．CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构
D．ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高
下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<b
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
（11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________。
（4）乙元素原子半径比丙元素原子_________（填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“强”或“弱”）
（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________.（填元素符号）
A、B是元素周期表中同周期相邻主族的元素，A、B的原子序数依次为a、b且a＜b，则a、b之间不可能存在的等式关系是
A．b=a+1    B．b=a+11    C．b=a+18    D．b=a+25
（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为                  。
（2）SO42ˉ的立体构型是             ，其中S原子的杂化轨道类型是           。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ，该晶体中，原子之间的作用力是       。
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为      ；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为     。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）
（13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
D
 
B
A
 
3
J
I
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H
 
C
G
F
E
4
L
K
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
N
 
5
 
 
 
 
 
 
M
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是           （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是        ，常温下单质为液态的非金属元素是          ．J、C、F中，原子半径最小的元素是          ；属于过渡元素的是          （该空用字母表示）,第六周期的元素共有       种。
（2）F，C气态氢化物中其中以      （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，该物质含有的化学键类型是                ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈      色。
（3）N元素在周期表中的位置是                 ，写出由F单质制取N单质的离子方程式是                                                           。
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A．B．
C．D．
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5B．XY42-C．XY2-D．XY3-

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