题目内容
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
C.在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NA
D.1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA
【答案】C
【解析】A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个NO2和CO2混合气体中含2NA个氧原子，故A不符合题意；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为n= 
=2mol，故原子个数为6NA个，故B不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应后变为+2价，故1mol铁反应后转移2mol电子即2NA个，故C符合题意；
D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，而1mol硫酸根带2mol电荷即2NA个，故D不符合题意．
所以答案是：C．
智能训练练测考系列答案【题目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9% |
B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
C | C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
E | E的单质是日常生活中用量最大的金属材料 |
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外电子排布式为 ．
（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性（填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ， C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是 ．
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ． 写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式： ．
