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科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最
重的原子。下列关于该元素的叙述中正确的是
A．原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量为12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比约为12:277
B
考查原子的组成。原子序数等于质子数等于核外电子数，质子数和中子数之和是质量数。所以该该原子的中子数是277－112＝165。原子的质量还包括电子的质量，而质量数是忽略了电子的质量，将核内所有中子和质子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值是质量数。因此选项C和D都是不正确的。答案选B。
练习册系列答案
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右图表示三种原子的原子结构：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
a、①②③互为同位素                  b、①②③互为同素异形体
c、①②③是三种化学性质不同的粒子    d、①②③具有相同的质量数
e、①②③具有相同的质量              f、①②③是三种不同的原子
A．a fB．b cC．d eD．e f
镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 
A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水
下列各组顺序的排列不正确的是
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NH
C．H3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S
(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是__ __(填写元素符号)；
(2) ②、⑥两种元素的原子半径大小为：②　　　⑥(填“＜”或“＞”)；；
(3) 元素①的原子结构示意图            ；      
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
______________                                            ____________。
无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（   ）
A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3
B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反
C．第11列中肯定没有非金属元素
D．在18列元素中，第3列的元素种类最多
已知氯元素天然存在Cl、Cl两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则Cl所占的原子百分比是
A．25%B．75%C．50%D．80%
X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ3B．XYZ4C．X2YZ2D．X3YZ3

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