题目内容
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0．1 | 0．2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0．05 | 0．05 | 0．1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
试题分析：A．反应达到平衡状态时，X的转化率=
×100%=50%，故A正确；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L、△c（Y）=（0.2-0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y
2Z，化学平衡常数K=
=
=1600，故B正确；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，温度发生变化，平衡常数将发生变化，故D正确；故选C。
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